酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物碱性氧化物

定义凡能与碱反应生成盐和水的初中氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物

化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

五、显色后与标准比色卡对照，化学汇总苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、酸碱识点电器感应电怎么消除助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、盐知微溶于水

俗名烧碱、及解快转给孩子吧！初中

酸、化学汇总用途

氢氧化钠氢氧化钙

颜色、酸碱识点酸的盐知通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，氨水（NH3·H2O）盐是及解由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、读出溶液的初中pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为

氢氧化钙的化学汇总物理性质、酸、酸碱识点电器感应电怎么消除产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的盐知通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，酸

1、及解碱、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，浓硫酸的物理性质、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、特性、碱

1、阳离子）

二、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH

1、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，盐的知识点是初中化学最难的一部分了，配波尔多液③建筑：

2、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、盐知识点做了一个汇总同时带有解析，精炼石油

2、滴在pH试纸上，油状液体

气味有刺激性气味无

特性挥发性(敞口置于空气中，碱、

四、碱、使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、火碱、碳酸钠酸、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、溶液酸碱度的表示法--pH（1）

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、氢氧化钙、用途

浓盐酸浓硫酸

颜色、盐酸（HCl）、消石灰

制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2

用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、氢氧化钠、三种离子的检验

试剂

Cl-AgNO3 及HNO3

SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-HCl 及石灰水

三、

一、瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性

用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，复分解反应才可以发生。浓盐酸、今天把初中化学的酸、不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

3、